Pengaruh ion sejenis
Suatu zat elektrolit umumnya lebih mudah larut dalam pelarut air murni daripada dalam air yang mengandung salah satu ion dari elektrolit tersebut. Jika AgCl dilarutkan dalam larutan NaCl atau larutan AgNO3, ternyata kelarutan AgCl dalam larutan-larutan tersebut akan lebih kecil jika dibandingkan dengan kelarutan AgCl dalam air murni.Hal ini disebabkan karena sebelum AgCl(s) terionisai menjadi Ag+(aq) atau Cl–(aq), di dalam larutan sudah terdapat ion Ag+ (dari AgNO3) atau ion Cl– (dari NaCl)
AgCl (s) ↔Ag+ (aq) + Cl– (aq)
Sesuai dengan Asas Le Chatelier, penambahan Ag+ atau Cl– akan menggeser kesetimbangan ke kiri, sehingga AgCl yang larut makin sedikit. Dengan demikian, adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit.
Contoh soal:
Jika diketahui Ksp AgCl pada suhu 25oC adalah 2.10–10 mol.L–1, bandingkanlah kelarutan AgCl dalam:
a. air murni (pada suhu yang sama)
b. larutan NaCl 0,1 M
Jawab:
a. Misal, kelarutan AgCl dalam air = s mol.L–1
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl– (aq)
s mol.L–1 s mol.L–1 s mol.L–1
Ksp AgCl = [Ag+] + [Cl–]
2. 10–10 = (s) (s)
s = √ksp = √2.10-10 = 1,41 . 10–5 mol.L–1
b. Misal, kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M = n mol.L–1
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl– (aq)
n mol.L–1 n mol.L–1 n mol.L–1
NaCl (s) ↔ Na+ (aq) + Cl– (aq)
0,1 mol.L–1 0,1 mol.L–1 0,1 mol.L–1
Jadi, di dalam sistem terdapat:
[Ag+] = n mol.L–1
[Cl–] = (n + 0,1) mol.L–1
Karena [Cl–] yang berasal dari AgCl sangat sedikit dibandingkan dengan [Cl–] yang berasal dari larutan NaCl, maka [Cl–] yang berasal dari AgCl dapat diabaikan, sehingga:
Ksp AgCl = [Ag+] + [Cl–]
2 . 10–10 = (n)(0,1)
n = 2 . 10–9 mol.L–1
Kelarutan AgCl dalam air murniadalah 1,41.10–5 mol.L–1 jauh lebih besar dari pada kelarutan AgCl dalam larutan NaCl yang besarnya hanya 2. 10–9 mol.L–1. Dengan demikian, telah terbukti bahwa adanya ion senama akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar